IKATAN KIMIA

1.      Terbentuknya Ikatan Kimia

Antara dua atom atau lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi ini selalu disertai dengan pelepasan energi. Adapun gaya-gaya yang menahan atom-atom dalam molekul merupakan suatu ikatan yang dinamakan ikatan kimia. Ikatan kimia terbentuk karena unsur-unsur cenderung membentuk struktur elektron stabil. Struktur elektron stabil yang dimaksud yaitu struktur elektron gas mulia (golongan VIIIA).

Walter Kossel, dan Gilbert Lewis pada tahun 1916 menyatakan bahwa terdapat hubungan antara stabilnya gas mulia dengan cara atom berikatan. Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan berubah sedemikian rupa sehingga susunan elektron kedua atom tersebut sama dengan susunan elektron gas mulia atau konfigurasi elektron gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar disebut kaidah oktet.

Sementara itu, atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil dari hidrogen sampai dengan boron cenderung memiliki konfigurasi elektron gas helium atau mengikuti kaidah duplet.

Elektron yang berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Elektron valensi menunjukkan kemampuan suatu atom untuk berikatan dengan atom lain.

Unsur-unsur dari golongan alkali dan alkali tanah, untuk mencapai kestabilan cenderung melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion positif. Unsur-unsur yang mempunyai kecenderungan membentuk ion positif termasuk unsur elektropositif. Unsur-unsur dari golongan halogen dan khalkogen mempunyai kecenderungan menangkap elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif. Unsur-unsur yang demikian termasuk unsur elektronegatif.

Contoh;

1.      Fluorin (9F) mempunyai susunan elektron 2. 7. Flourin memerlukan satu elektron untuk mencapai kestabilan (elektron terluar 8).

2.      Kalsium (20Ca) mempunyai susunan elektron 2. 8. 8. 2. Kalsium melepaskan 2 elektron untuk mencapai kestabilan (elektron terluar 8).

Atom-atom yang belum stabil yaitu unsur-unsur selain gas mulia. Unsur ini selalu berusaha untuk mencapai keadaan yang stabil. Agar dapat mencapai struktur elektron seperti gas mulia, antar unsur melakukan hal-hal berikut;

gas mulia Helium

Sejarah

(Yunani helios= matahari). Janssen menemukan bukti keberadaan helium pada saat gerhana matahari total tahun 1868 ketika dia mendeteksi sebuah garis baru di spektrum sinar matahari. Lockyer dan Frankland menyarankan pemberian nama helium untuk unsur baru tersebut. Pada tahun 1895, Ramsay menemukan helium di mineral cleveite uranium. Pada saat yang bersamaan kimiawan Swedia Cleve dan Langlet menemukan helium di cleveite. Rutherford dan Roys pada tahun 1907 menunjukkan bahwa partikel-partikel alpha tidak lain adalah nukleus helium.

Sumber

Helium merupakan elemen kedua terbanyak di alam semesta. Helium diproses dari gas alam, karena banyak gas alam yang mengandung gas helium.

Secara spektroskopik helium telah dideteksi keberadaannya di bintang-bintang, terutama di bintang yang panas. Helium juga merupakan komponen penting dalam reaksi proton-proton dan siklus karbon yang memberikan bahan bakar matahari dan bintang-bintang lainnya.

Pemfusian hidrogen menjadi helium menghasilkan energi yang luar biasa dan merupakan proses yang dapat membuat matahari bersinar secara terus-menerus. Kadar helium di udara sekitar 1 dalam 200,000. Walau banyak terdapat dalam berbagai mineral radioaktif sebagai produk-produk radiasi, sebagian besar pasokan helium untuk Amerika Serikat terdapat di sumur-sumur minyak Texas, Oklahoma, dan Kansas. Di luar AS, pabrik ekstraksi helium hanya terdapat di Polandia, Rusia dan di India (data tahun 1984).

Sifat-sifat

Helium memiliki titik lebur paling rendah di antara unsur-unsur dan banyak digunakan dalam riset suhu rendah (cyrogenic) karena titik leburnya dekat dengan 0 derajat Kelvin. Juga, unsur ini sangat vital untuk penelitian superkonduktor.

Dengan menggunakan helium cair, Kurti dkk. beserta yang lainnya telah berhasil mencapai suhu beberapa mikrokelvin dengan proses adiabatic demagnitization nukleus tembaga.

Helium memiliki sifat-sifat unik lainnya, yaitu sebagai satu-satunya benda cair yang tidak bisa diubah bentuknya menjadi benda padat hanya dengan menurunkan suhu. Unsur ini tetap dalam bentuknya yang cair sampai 0 derajat Kelvin pada tekanan normal, tetapi akan segera berbentuk padat jika tekanan udara dinaikkan. 3He dan 4He dalam bentuk padat sangat menarik karena keduanya dapat berubah volume sampai 30% dengan cara memberikan tekanan udara.

Neon

Sejarah

Ditemukan oleh Ramsay dan Travers pada tahun 1898. Neon adalah unsur gas mulia yang terdapat atmosfer hingga 1:65000 udara. Neon diperoleh dengan mencairkan udara dan melakukan pemisahan dari gas lain dengan penyulingan bertingkat.

Isotop-isotop

Neon alami terdiri dari camuran tiga isotop, enam isotop lainnya tidak stabil

Sifat-sifat kimia

Dalam tabung vakum yang melepaskan muataan listrik, Neon menyala oranye kemerahan.

Memiliki kemampuan mendinginkan refrigerator 40 kali lipat dari helium cair dan 3 kali lipat lebih dari hidrogen cair. Dibandingkan semua gas mulia, pelepasan muatan Neon memiliki intensitas lebih tinggi karena ada tegangan dan arus yang luar biasa.

.

Sifat-sifat Fisika

·         Simbol: Ne

·         Radius Atom: 0.51 Å

·         Volume Atom: 16.9 cm³/mol

·         Massa Atom: 20.1797

·         Titik Didih: 27.1 K

·         Radius Kovalensi: 0.71 Å

·         Struktur Kristal: fcc

·         Massa Jenis: 0.9 g/cm³

·         Konduktivitas Listrik: x 10⁶ ohm^-1cm^-1

·         Elektronegativitas: n/a

·         Konfigurasi Elektron: [He]2s2p6

·         Formasi Entalpi: 0.34 kJ/mol

·         Konduktivitas Panas: 0.0493 Wm^-1K^-1

·         Potensial Ionisasi: 21.564 V

·         Titik Lebur: 24.55 K

·         Bilangan Oksidasi: n/a

·         Kapasitas Panas: 1.03 Jg^-1K^-1

·         Entalpi Penguapan: 1.77 kJ/mol

Senyawa

Neon adalah unsur yang tidak mudah bereaksi (inert). Dilaporkan bahwa Ne dapat bersenyawa dengan fluor. Namun, masih menjadi pertanyaan aakah senyawa Neon tersebut ada meski bukti keberadaan senyawa tersebut ada.

Ion Ne⁺, (NeAr)⁺, (NeH)⁺, dan (HeNe⁺) diketahui dari analisis spektrofotometri optik dan spektrofotometrik massa. Neon juga membentuk hidrat yang tidak stabil.

Keberadaan

Meski neon membutuhkan ruang yang luas pada penggunaannya, Neon berfungsi sebagai indikator tegangan tinggi, penangkap kilat, tabung wave meter dan tabung televisi. Neon dan helium digunakan dalam pembuatan laser gas. Neon cair sekarang tersedia secara komersial dan sangat penting diterapkan sebagai pembeku embrio (bakal makhluk hidup) yang ekonomis.

Neon

Sejarah

Ditemukan oleh Ramsay dan Travers pada tahun 1898. Neon adalah unsur gas mulia yang terdapat atmosfer hingga 1:65000 udara. Neon diperoleh dengan mencairkan udara dan melakukan pemisahan dari gas lain dengan penyulingan bertingkat.

Isotop-isotop

Neon alami terdiri dari camuran tiga isotop, enam isotop lainnya tidak stabil

Sifat-sifat kimia

Dalam tabung vakum yang melepaskan muataan listrik, Neon menyala oranye kemerahan.

Memiliki kemampuan mendinginkan refrigerator 40 kali lipat dari helium cair dan 3 kali lipat lebih dari hidrogen cair. Dibandingkan semua gas mulia, pelepasan muatan Neon memiliki intensitas lebih tinggi karena ada tegangan dan arus yang luar biasa.

.

Sifat-sifat Fisika

·         Simbol: Ne

·         Radius Atom: 0.51 Å

·         Volume Atom: 16.9 cm³/mol

·         Massa Atom: 20.1797

·         Titik Didih: 27.1 K

·         Radius Kovalensi: 0.71 Å

·         Struktur Kristal: fcc

·         Massa Jenis: 0.9 g/cm³

·         Konduktivitas Listrik: x 10⁶ ohm^-1cm^-1

·         Elektronegativitas: n/a

·         Konfigurasi Elektron: [He]2s2p6

·         Formasi Entalpi: 0.34 kJ/mol

·         Konduktivitas Panas: 0.0493 Wm^-1K^-1

·         Potensial Ionisasi: 21.564 V

·         Titik Lebur: 24.55 K

·         Bilangan Oksidasi: n/a

·         Kapasitas Panas: 1.03 Jg^-1K^-1

·         Entalpi Penguapan: 1.77 kJ/mol

Senyawa

Neon adalah unsur yang tidak mudah bereaksi (inert). Dilaporkan bahwa Ne dapat bersenyawa dengan fluor. Namun, masih menjadi pertanyaan aakah senyawa Neon tersebut ada meski bukti keberadaan senyawa tersebut ada.

Ion Ne⁺, (NeAr)⁺, (NeH)⁺, dan (HeNe⁺) diketahui dari analisis spektrofotometri optik dan spektrofotometrik massa. Neon juga membentuk hidrat yang tidak stabil.

Keberadaan

Meski neon membutuhkan ruang yang luas pada penggunaannya, Neon berfungsi sebagai indikator tegangan tinggi, penangkap kilat, tabung wave meter dan tabung televisi. Neon dan helium digunakan dalam pembuatan laser gas. Neon cair sekarang tersedia secara komersial dan sangat penting diterapkan sebagai pembeku embrio (bakal makhluk hidup) yang ekonomis.

SOAL DAN JAWABAN LARUTAN ASAM BASA

soal

1.      Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry dan lewis

2.      Jelaskan apa yang dimaksud:

a. donor proton                                    e. amfiprotik

b. akseptor proton                               f. basa konjugasi

c. protolisis                                          g. asam konjugasi

d. autoprotolisis                                   h. asam Lewis

.

3.      Tulis reaksi ionisasi  zat-zat berikut di dalam pelarut air menurut teori arhenius

a. HCOOH, HClO₂, H₂S, H₂CO₃, HNO₂.

b. NH₄OH, Be(OH)₂, Al(OH)₃.

4.      Dari reaksi-reaksi berikut tentukan asam-basa menurut Bronsted- Lowry dan tuliskan tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya

a.       HNO₂(aq) + OH^–(aq)                        H₂O(l) + NO₂^–(aq)

b.      HBr(aq) + H₂O(l)                          Br–(aq) + H₃O⁺(aq)

c.       NH₃(aq) + HBO₃^2–                                  (aq) H2BO₃^–(aq) + NH₂^–(aq)

d.      HSO₄^–(aq) + H₂O(l                          H₃O+(aq) + SO₄^–(aq)

e.       H₂CO₃+ H₂O(l)                              H₃O+(aq) + HCO₃^–(aq)

5.      Tunjukkan reaksi-reaksi berikut dengan konsep asam–basa Lewis, tuliskan struktur molekul dengan pasangan elektron yang terlibat

a. AlCl₃ + NH₃                        Cl₃AlNH₃

b. H⁺ + H₂O                             H₃O+

c. SO₃ + OH^–                            HSO₄^–

d. BCl₃ + NH₃                                      Cl₃BNH₃

jawaban

1.      Menurut archenius
Asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H⁺). Basa adalah zat yang bisa dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion Hidroksida (OH^-)

Menurut Brownsted-Lowry

Asam adalah zat pemberi atau donor (H⁺). Basa adalah zat penerimaan atau akseptor proton (H⁺).

Menurut Lewis

Sahabat-Sahabat Penulis Wahyu

Diantara para juru tulis Rasulullah SAW yang terkenal ( termashur )  yaitu :

1.       Abu Bakar Ash-Shidiq ra. Beliau merupakan khalifah pertama dari khulafaur rasyidin setelah Nabi Muhammad SAW wafat.

2.       Umar bin Khottob ra. Beliau merupakan khalifah kedua yang menjadi pelindung yang sangat kuat bagi agama Islam.

3.       Usman bin Affan ra. Beliau adalah khalifah ketiga yang sangat kaya dan beliau membelanjakan hartanya untuk kepentingan agama Islam.

4.       Ali bin Abi Tholib ra.

5.       Amir bin Fuhairoh. Beliau inilah yang menjadi juru tulis surat-surat Nabi SAW yang dikirim kepada raja-raja untuk menyeru mereka kepada Islam.

6.       Ubay bin Ka’ab. Beliau yang mula-mula menjadi juru tulis pertama Nabi dari kalangan Anshor. Beliau ini seorang yang banyak menulis wahyu.

7.       Tsabit bin Qois bin Syammas.

8.       Zaid bin Tsabit.

9.       Muawiyah bin Abi Sufyan.

10.   Yazid saudara Muawiyah.

11.   Al-Mughiroh bin Syu’bah.

12.   Zuber bin Awwam.

13.   Kholid bin Walid.

14.   Al-Ala Al-Hadromi.

15.   Amru bin Ash.

16.   Muhammad bin Maslamah. Dan beberapa orang lainnya.

Sahabat-Sahabat Yang Hafal Al-Qur'an Sepenuhnya

v  Dari golongan Muhajirin