SOAL DAN JAWABAN LARUTAN ASAM BASA

soal

1.      Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry dan lewis

2.      Jelaskan apa yang dimaksud:

a. donor proton                                    e. amfiprotik

b. akseptor proton                               f. basa konjugasi

c. protolisis                                          g. asam konjugasi

d. autoprotolisis                                   h. asam Lewis

.

3.      Tulis reaksi ionisasi  zat-zat berikut di dalam pelarut air menurut teori arhenius

a. HCOOH, HClO₂, H₂S, H₂CO₃, HNO₂.

b. NH₄OH, Be(OH)₂, Al(OH)₃.

4.      Dari reaksi-reaksi berikut tentukan asam-basa menurut Bronsted- Lowry dan tuliskan tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya

a.       HNO₂(aq) + OH^–(aq)                        H₂O(l) + NO₂^–(aq)

b.      HBr(aq) + H₂O(l)                          Br–(aq) + H₃O⁺(aq)

c.       NH₃(aq) + HBO₃^2–                                  (aq) H2BO₃^–(aq) + NH₂^–(aq)

d.      HSO₄^–(aq) + H₂O(l                          H₃O+(aq) + SO₄^–(aq)

e.       H₂CO₃+ H₂O(l)                              H₃O+(aq) + HCO₃^–(aq)

5.      Tunjukkan reaksi-reaksi berikut dengan konsep asam–basa Lewis, tuliskan struktur molekul dengan pasangan elektron yang terlibat

a. AlCl₃ + NH₃                        Cl₃AlNH₃

b. H⁺ + H₂O                             H₃O+

c. SO₃ + OH^–                            HSO₄^–

d. BCl₃ + NH₃                                      Cl₃BNH₃

jawaban

1.      Menurut archenius
Asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H⁺). Basa adalah zat yang bisa dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion Hidroksida (OH^-)

Menurut Brownsted-Lowry

Asam adalah zat pemberi atau donor (H⁺). Basa adalah zat penerimaan atau akseptor proton (H⁺).

Menurut Lewis