soal
1. Jelaskan pengertian asam-basa menurut
Arrhenius dan Bronsted-Lowry dan lewis
2. Jelaskan apa yang dimaksud:
a.
donor proton e.
amfiprotik
b.
akseptor proton f.
basa konjugasi
c.
protolisis g.
asam konjugasi
d.
autoprotolisis h.
asam Lewis
.
3. Tulis reaksi ionisasi zat-zat berikut di dalam pelarut air menurut
teori arhenius
a.
HCOOH, HClO2, H2S, H2CO3, HNO2.
b. NH4OH, Be(OH)2,
Al(OH)3.
4. Dari reaksi-reaksi berikut tentukan
asam-basa menurut Bronsted- Lowry dan tuliskan tuliskan pasangan asam-basa
konjugasinya
a.
HNO2(aq) + OH–(aq)
H2O(l) + NO2–(aq)
b.
HBr(aq) + H2O(l) Br–(aq)
+ H3O+(aq)
c.
NH3(aq) + HBO32– (aq) H2BO3–(aq) +
NH2–(aq)
d.
HSO4–(aq)
+ H2O(l H3O+(aq)
+ SO4–(aq)
e.
H2CO3+
H2O(l) H3O+(aq) + HCO3–(aq)
5. Tunjukkan reaksi-reaksi berikut dengan
konsep asam–basa Lewis, tuliskan struktur molekul dengan pasangan elektron yang
terlibat
a. AlCl3 + NH3
Cl3AlNH3
b. H+ + H2O
H3O+
c. SO3 + OH–
HSO4–
d. BCl3 + NH3
Cl3BNH3
jawaban
1. Menurut archenius
Asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H+). Basa adalah zat yang bisa dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion Hidroksida (OH-)
Asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H+). Basa adalah zat yang bisa dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion Hidroksida (OH-)
Menurut Brownsted-Lowry
Asam adalah zat pemberi atau donor (H+).
Basa adalah zat penerimaan atau akseptor proton (H+).
Menurut Lewis
Asam adalah zat penerima atau akseptor
pasangan elektron. Basa adalah zat pemberi atau donor pasangan electron
2. a. Donor proton: zat yang memberikan ion h+ atau proton
b. Akseptor proton: zat yang menerima ion H+ atau proton
c. Protolisis
adlalah perpindahan proton antar senyawa yang mempunyai sifat-sifat asam atau
basa.
d. Autoprotolisis
adalah transfer proton dari satu molekul air ke molekul air lainnya
e. Amfiprotik
artinya dapat bertindak sebagai proton donor maupun proton akseptor, bergantung
pada zat yang dicampurkan ke dalamnya
f. Asam
Konjugasi adalah basa yang menerima 1
proton atau ion H+
g. Basa
konjugasi adalah asam yang melepaskan 1 proton atau ion H+
h. Asam
adalah zat penerima atau akseptor pasangan elektron
3.
a. HCOOH
HCOO- + H+
HClO2 ClO2- + H+
H2S S2-
+ 2H+
H2CO3 CO32- + 2H+
HNO2 NO2- + H+
b. NH4OH NH4+ + OH-
Be(OH)2 Be 2+ + 2OH-
Al(OH)3 Al 3+ + 3OH-
4.
a. HNO2(aq) + OH–(aq) H2O(l) + NO2–(aq)
b.
HBr(aq) + H2O(l)
Br–(aq) + H3O+(aq)
c.
NH3(aq) +
HBO32– (aq) H2BO3–(aq)
+ NH2–(aq)
d.
HSO4–(aq) + H2O(l H3O+(aq)
+ SO4–(aq)
e. H2CO3+ H2O(l)
H3O+(aq) + HCO3–(aq)
ket : tebal
=asam
miring= basa
konjugat(pasangan)
normal; pasangan
4 komentar:
hallo :)
blogmu bagus!
salam kenal :)
Kalau ke Bali, ikutan Bali Beach Run yuk!
nomor terakhir jawabannya mana ya ? makasih
Nomor terakhir mana yaa
Posting Komentar